Relation entre KP et KC

La relation entre KP et KC est KP = KC (RT) ^ ΔN .

1. Quelle est la relation entre KP et KC égal?
2. Sont KC et KP proportionnels?
3. Et si KP est supérieur à KC?
4. De quoi dépend KC et KP?
5. Pourquoi KP n'est-il pas égal à KC?
6. Lorsque la valeur de KP est inférieure à KC?
7. Qu'est-ce que cela signifie si KP est inférieur à 1?
8. KC et KP sont-ils toujours égaux?
9. KC est-il toujours plus grand que KP?
10. Lorsque KP devient égal à KC, donnez un exemple?
11. KC et KP sont-ils toujours égaux?
12. Les valeurs de KP et KC dépendent-elles de la pression?
13. Pourquoi KP et KC sont indépendants de la pression?
14. Qu'arrive-t-il à KP si la pression augmente?
15. Comment KC et KP sont-ils liés les uns aux autres dans la réaction suivante?
16. Quelle est la relation entre KP et la pression?

Quelle est la relation entre KP et KC égal?

KP ne compte que avec la molécule de gaz, tandis que KC ne compte qu'avec une solution aqueuse + des gaz. Ici, le réactif et le produit sont donc gazeux, c'est pourquoi seule la réaction ayant un nombre égal de réactifs et de produits aura KP = KC IE.

Sont KC et KP proportionnels?

Notez que dans la corrélation KC, un grand KP dans le dénominateur donnera une petite valeur KC (c'est-à-dire que KC est inversement proportionnel à KP).

Et si KP est supérieur à KC?

Assertion: KP est toujours supérieur à KC. Raison: l'effet de la pression est plus élevé sur la vitesse de réaction que l'effet de la concentration.

De quoi dépend KC et KP?

La relation entre KP et KC dépend du changement du nombre de moles de réactifs et de produits gazeux.

Pourquoi KP n'est-il pas égal à KC?

KP ne compte qu'avec des gaz, tandis que KC ne compte qu'avec une solution aqueuse + des gaz. J'ai supposé que toutes les réactions avec uniquement des gaz, ou un mélange de gaz et de solides, auront une valeur KP et KC égale, mais ce n'est clairement pas le cas.

Lorsque la valeur de KP est inférieure à KC?

Kp = kc (rt) △ n; Lorsque △ n = 2 - (2 + 1) = −1, i.e. négatif.

Qu'est-ce que cela signifie si KP est inférieur à 1?

Si la valeur de k est inférieure à 1, les réactifs dans la réaction sont favorisés.

KC et KP sont-ils toujours égaux?

KP ne compte que avec la molécule de gaz, tandis que KC ne compte qu'avec une solution aqueuse + des gaz. Ici, le réactif et le produit sont donc gazeux, c'est pourquoi seule la réaction ayant un nombre égal de réactifs et de produits aura KP = KC IE.

KC est-il toujours plus grand que KP?

KP est toujours supérieur à KC .

Lorsque KP devient égal à KC, donnez un exemple?

e.g., H2 (g) + i2 (g) ↽⇀2Hi (g) kp = kc.

KC et KP sont-ils toujours égaux?

KP ne compte que avec la molécule de gaz, tandis que KC ne compte qu'avec une solution aqueuse + des gaz. Ici, le réactif et le produit sont donc gazeux, c'est pourquoi seule la réaction ayant un nombre égal de réactifs et de produits aura KP = KC IE.

Les valeurs de KP et KC dépendent-elles de la pression?

S: KC, KP et KX sont les constantes d'équilibre d'une réaction en termes de concentration, de pression et de fraction molaire respectivement. E: KC et KP ne dépendent pas de la pression d'équilibre mais KX dépend de la pression d'équilibre si Δn = 0.

Pourquoi KP et KC sont indépendants de la pression?

La raison pour laquelle KP est indépendant de la pression n'est pas directement car il est défini comme tel. La raison pour laquelle KP est indépendant de la pression est parce qu'il est supposé que les gaz dans l'expression d'équilibre se comportent idéalement. C'est la stipulation fondamentale; L'indépendance de la pression en est une conséquence.

Qu'arrive-t-il à KP si la pression augmente?

La pression n'affecte pas la valeur de KP, tout comme la concentration n'affecte pas la valeur de KC. Une augmentation de la pression entraîne un déplacement de l'équilibre en faveur de la direction avec moins de moles afin que la pression diminue. Le rapport de pression partiel du réactif aux produits reste le même pour que KP ne change pas.

Comment KC et KP sont-ils liés les uns aux autres dans la réaction suivante?

La réaction donnée est . Ici, une taupe d'azote et une mole de gaz d'oxygène réagissent pour produire deux moles de non. Ici ∆n = nombre de moles de produit de produit de moles de réactif. Ainsi, la relation entre KP et KC est KP = KC.

Quelle est la relation entre KP et la pression?

La constante d'équilibre KP est égale à la pression partielle des produits divisée par la pression partielle des réactifs et la pression partielle est augmentée avec une certaine puissance qui est égale au coefficient de la substance en équation équilibrée.